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1、堿性氧化物+酸 鹽+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿+酸 鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==
2015-04-11
1、堿性氧化物+酸 鹽+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿+酸 鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==
2015-04-11
與氧有關(guān)的化學方程式: 2Mg+O2點燃====2MgO 現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 S+O2 點燃====SO2 現(xiàn)象:空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。 C+O2點燃====CO2 現(xiàn)
2015-04-11
跟氫有關(guān)的化學方程式: 2H2+O2點燃====2H2O 現(xiàn)象:淡藍色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 現(xiàn)象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體 2Al+3H
2015-04-11
電解水實驗 1、電解水實驗:電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。 2、一正氧、二負氫實驗 現(xiàn)象
2015-04-10
水的化學性質(zhì) (1)分解 2H2O=通電= 2H2 +O2 (2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
2015-04-10
分子的性質(zhì) (1)分子質(zhì)量和體積都很校 (2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高,分子運動速度加快,如陽光下濕衣物干得快。 (3)分子之間有間隔。一般說來,氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較
2015-04-10
數(shù)字表示意義 1、元素符號前的數(shù)字:表示原子個數(shù)2N 2、化學式前面的數(shù)字:表示分子個數(shù)2H2O 3、離子符號前面的數(shù)字:表示離子個數(shù) 4、元素符號右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+ 5、元素符號正上方的數(shù)字
2015-04-10
原子結(jié)構(gòu)關(guān)系 ①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù)) 因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 ②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 ③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量 因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。 ④電子能量
2015-04-10
2015年最新初中化學基礎(chǔ)知識:原子中的電量關(guān)系 原子中的電量關(guān)系 在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)
2015-04-10
2015年最新初中化學基礎(chǔ)知識點:核外電子排布規(guī)律 核外電子的分層排布規(guī)律: 第一層不超過2個,第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù)),即第一層不超過2個,第二層不超過8個
2015-04-10
離子概念 離子:帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。 離子里:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù) 帶電量 離子符號的寫法:離子的電荷數(shù)標在右上角,電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價 陽離子:
2015-04-10
原子團概念 原子團:由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成,在化學反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團 常見的原子團:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+ 碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫
2015-04-10
分子原子區(qū)別 分子原子區(qū)別在化學反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應(yīng)中不可再分,化學反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點 (1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 (2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均
2015-04-10
原子 原子:化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠
2015-04-10
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