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2019中考化學(xué)知識點：相對原子質(zhì)量

來源：網(wǎng)絡(luò)資源 2019-05-16 10:35:27

中考真題

智能內(nèi)容
　　　相對原子質(zhì)量
 
　　1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。根據(jù)這個標(biāo)準(zhǔn)，氫的相對原子質(zhì)量約為1，氧的相對原子質(zhì)量約為16。
 
　　2.計算式：
 
　　【要點詮釋】
 
　　1.相對原子質(zhì)量只是一個比值，單位是"1"（一般不讀也不寫），不是原子的實際質(zhì)量。
 
　　2.每個質(zhì)子和每個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1836倍，即電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計。原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上。
 
　　3.在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27kg。
 
　　4.幾種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及相對原子質(zhì)量比較：

原子種類

　質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量

氫

1

0

1

1

碳

6

6

6

12

氧

8

8

8

16

鈉

11

12

11

23

氯

17

18

17

35.5

鐵

26

30

26

56
 
 
　　通過分析上表，得到以下結(jié)論：
 
　�。�1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
 
　�。�2）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
 
　　（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
 
　　（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類不同；
 
　�。�5）不是所有的原子核內(nèi)都有中子（或普通的氫原子核內(nèi)無中子）。

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