中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料：基本理論第二部分(4)

　　46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

　　47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔�溫下具有穩(wěn)定性。

　　48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

　　49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

　　50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

　　51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

　　52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

　　53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

　　54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

　　55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。

　　56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚酞變成紅色。

　　57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形�水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因?yàn)闅溲趸�鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

　　59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

　　60.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

　　61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是

　　Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

　　62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

　　63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

　　64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。

　　65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

　　66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

　　67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

　　68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

　　69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

　　70.最簡單的有機(jī)物是甲烷。

　　71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

　　72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

　　73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

　　74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

　　76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

　　77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

　　78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

　　79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

　　80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

　　81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

　　82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

　　83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

　　84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。

　　85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

　　86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

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