​初中化學易錯點舉例講解分析(2)

　　易錯點：

　　在對質(zhì)量守恒定律應用時，常出現(xiàn)以下錯誤：對質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”意義理解不透，常把反應物當成參加反應的物質(zhì);質(zhì)量守恒定律的應用范圍是化學反應，有些同學卻用來解釋一些物理變化;對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應應用質(zhì)量守恒定律解釋時，認為不符合質(zhì)量守恒定律。

　　因此，在對質(zhì)量守恒定律的應用時，一定要抓住概念中的關鍵詞：“參加反應的各物質(zhì)”、“質(zhì)量總和”，“生成的各物質(zhì)”，不能片面強調(diào)某一點。

　　【例2】下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是(       )

　　A.因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應前煤的質(zhì)量相等

　　B.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大

　　C.100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g，這符合質(zhì)量守恒定律

　　D.1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水

　　答案：B

　　中考化學易錯點三：原子的結構

　　易錯點：

　　原子結構中各粒子之間的關系不明確。

　　原子是由原子核、核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的。在原子中存在如下關系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。每個原子只有一個原子核，并不是所有的原子都有中子。

　　【例3】下列關于原子結構的說法中，錯誤的是(        )

　　A.構成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子

　　B.原子核都是由質(zhì)子和中子構成的

　　C.核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)

　　D.任何原子中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)

　　易錯透視：

　　對知識把握不準，不能確定原子的構成而錯選A;沒有想到有的氫原子沒有中子而漏選B;原子、離子知識相混淆，認為核外電子數(shù)得失了，沒有看清該題是關于原子的結構而錯選C;認為原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)而漏選D.

　　解析：原子核中不一定含有中子，如氫原子的原子核內(nèi)就沒有中子，只有質(zhì)子，即構成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子，故A正確，B錯誤;在同一原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，故C正確，D不正確。

　　中考化學易錯點四：元素

　　易錯點：

　　元素概念的理解

　　元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，即元素的種類是由核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定，不同種元素核電荷數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也不同。

　　【例4】下列關于元素的敘述中正確的是(        )

　　A.同種原子的統(tǒng)稱叫元素

　　B.同種元素的原子結構和質(zhì)量完全相同

　　C.元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)

　　D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同

　　【解析】

　　錯因會診錯選A是因為對同種元素與同類元素不能區(qū)分;對元素概念的涵義不明確而錯選B;因在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，沒有想到核外電子不穩(wěn)定，在化學變化中是可變的而錯選C.

　　中考化學易錯點五：二氧化碳和一氧化碳

　　易錯點：

　　在“CO2通入紫色石蕊試液”試液變?yōu)榧t色的反應中，很多同學不明白其中的反應過程，誤認為是CO2使紫色石蕊試液變紅。

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