復(fù)分解反應(yīng)同步練習(xí)與答案(3)

　　C、石灰水與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，與BaCl2、氯化鈉不反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別；

　　D、NaCl、BaCl2、Na2CO3均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別。故選A。

　　14．【答案】B

　　【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，兩物質(zhì)相互交換成分不能結(jié)合成沉淀、氣體或水時，則能大量共存。假設(shè)甲廠有H2SO4，則不能含有NaOH，因硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，則NaOH在乙廠，乙廠中含有氫氧化鈉就一定不能含有氯化鎂，因氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故氯化鎂在甲廠，因甲乙兩廠分別含有兩種物質(zhì)，則乙廠還含有硝酸鉀。也就是說硫酸和氯化鎂來自同一廠，氫氧化鈉和硝酸鉀來自同一廠。因為不知道H2SO4與NaOH是否完全反應(yīng)，所以將兩處污水混合后，溶液不一定呈中性。故選B。

　　15．【答案】（1）可以

　�。�2）H2O、Na+、OH﹣

　�。�3）肥皂水

　�。�4）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O

　�。�5）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

　　【解析】（1）該花汁在酸堿性溶液中顯示的顏色不同，可以用作酸堿指示劑，故填：可以；

　�。�2）燒堿溶液時氫氧化鈉的水溶液，氫氧化鈉溶于水能電離出鈉離子和氫氧根離子，故氫氧化鈉溶液中含有水分子、鈉離子、氫氧根離子，故填：H2O、Na+、OH﹣；

　�。�3）蟻酸呈酸性，可以涂抹顯堿性的物質(zhì)，且該堿性物質(zhì)不能具有強腐蝕性，故可以涂抹肥皂水，故填：肥皂水；

　�。�4）氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；

　�。�5）氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

　　提升訓(xùn)練

　　考點一 復(fù)分解反應(yīng)

　　16．【答案】B

　　【解析】反應(yīng)X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓，生成物中含有氫氧化鐵，X和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，說明X中含有鐵元素，X是含鐵元素的鹽，生成物Y中含有鈉元素，Y是含鈉元素的鹽。

　　A、生成物中含有氫氧化鐵，X和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，說明X中含有鐵元素，X是含鐵元素的鹽，生成物Y中含有鈉元素，Y是含鈉元素的鹽，Y中一定含有Na元素，故A正確；

　　B、X和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，說明X中含有鐵元素，X是含鐵元素的鹽， X不能是單質(zhì)，故B不正確；

　　C、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，Y可能是NaCl，故C正確；

　　D、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，X可能是FeCl3，故D正確。故選B。

　　17．【答案】D

　　【解析】A、碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O+ CO2↑，故A錯誤；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3，故B錯誤；C、碳與灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuOCO2↑+2Cu，符合“一換一”的特點，是置換反應(yīng)，還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故C錯誤；D、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClAlC13 +3H2O，符合“兩交換，價不變”的特點，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。故選D。

　　18．【答案】B

　　【解析】A、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；

　　B、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；

　　C、碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，有氣體生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；

　　D、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D 錯誤。故選B。

　　19．【答案】D

　　【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定發(fā)生變化，錯誤；B、復(fù)分解反應(yīng)概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，而根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，可看出反應(yīng)前有一種單質(zhì)，錯誤；C、根據(jù)微觀示意圖，并不知道物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故無法確定反應(yīng)物的質(zhì)量比，錯誤；D、根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)的產(chǎn)物均為化合物，正確。故選D。

　　20．【答案】B

　　【解析】A. 由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)，故判斷的標(biāo)準(zhǔn)有物質(zhì)的類別 和是否相互交換；B. 一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)，所以置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成；C. 中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，是包含關(guān)系； D. 分解反應(yīng)的生成物不一定存在單質(zhì)，如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物都是化合物。故選B。

　　21．【答案】A

　　【解析】A、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定顯酸性，故選項推理正確；

　　B、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤；

　　C、堿的溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤；

　　D、發(fā)生在酸堿鹽之間的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，復(fù)分解反應(yīng)也不一定在酸堿鹽之間進行，故選項推理錯誤。故選A。

　　22．【答案】（1）CaCO3

　�。�2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O    復(fù)分解反應(yīng)

　　【解析】（1）碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，其化學(xué)式為：CaCO3；

　�。�2）服用“胃酸完全抑制劑”后，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；這兩個反應(yīng)都是化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

　　23．【答案】（實驗過程與分析）有氣泡生成    有白色沉淀生成

　�。�1）溶液由紅色變成無色    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O    （2）某種反應(yīng)物消失或減少

　　【解析】實驗過程與分析：實驗二：碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。碳酸鈉溶液加入硫酸溶液中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為：有氣泡生成；實驗三：氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。氯化鋇溶液加入硫酸溶液中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；

　　實驗反思與拓展：（1）氫氧化鈉呈堿性，加入酚酞后，溶液呈紅色，再滴加稀硫酸至過量，觀察到右側(cè)實驗試管中的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鈉被消耗，稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

　�。�2）根據(jù)以上實驗可知，對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗?zāi)撤N反應(yīng)物消失或減少的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

　　考點二  復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用

　　24．【答案】B

　　【解析】A、Ag+、Cl-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，且Cu2+的水溶液呈藍色，故A錯誤；

　　B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故B正確；

　　C、H+、CO32-兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32- 能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、Mg2+、OH- 能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤。故選B。

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