10.(2014，佛山)請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：
(1)儀器A的名稱是_試管_，儀器B的名稱是_長(zhǎng)頸漏斗_。
(2)用KClO3與MnO2混合制取和收集純凈O2，應(yīng)選用上圖中的_ACDH_(填序號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式_2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑_。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取和收集CO2，應(yīng)選用上圖中的_ABEF_(填序號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式_CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑_;如何檢驗(yàn)已集滿一瓶CO2氣體_將燃著的木條伸到集氣瓶口，若火焰熄滅，則已集滿_。
(4)右圖為某同學(xué)組裝的制取H2并還原CuO的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你指出其中的錯(cuò)誤①_長(zhǎng)頸漏斗未插入液面下_;②_盛CuO的試管口未向下傾斜_;③_通H2的導(dǎo)管未伸到裝CuO的試管底部_。
11.(2014，衡陽(yáng))“侯氏制堿法”首先得到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉;2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O。碳酸鈉露置在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。
某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)一瓶開(kāi)啟后久置的碳酸鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進(jìn)行探究。
【提出假設(shè)】假設(shè)Ⅰ：完全變質(zhì);Ⅱ沒(méi)有變質(zhì);假設(shè)Ⅲ：_部分變質(zhì)_。
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明假設(shè)_Ⅰ_不成立。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl_。
實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，用導(dǎo)管連接后固定在鐵架臺(tái)上，導(dǎo)管的另一端插入澄清石灰水中。加熱樣品，有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明假設(shè)_Ⅱ_不成立。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】假設(shè)_Ⅲ_成立，樣品的成分是_NaHCO3和Na2CO3_。
【交流反思】欲除去Na2CO3變質(zhì)后的雜質(zhì)，最合適的方法是_加熱_。
12.(2014，濟(jì)寧)(1)實(shí)驗(yàn)室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化學(xué)方程式為：H2C2O4=====濃硫酸 CO2↑+CO↑+H2O)。用的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請(qǐng)回答：
�、傺b置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是_分液漏斗_;
�、谑占谎趸紩r(shí)，打開(kāi)a、b，關(guān)閉c，裝置B的作用是_吸收混合氣體中的二氧化碳_。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應(yīng)_點(diǎn)燃處理(或用氣囊收集)_(填寫具體處理辦法);
③關(guān)閉_b_、打開(kāi)_c_，釋放出二氧化碳，并通過(guò)裝置_C、D_可收集到干燥的二氧化碳?xì)怏w。
(2)在二氧化錳的催化作用下，過(guò)氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過(guò)氧化氫分解的速率?課外活動(dòng)小組就此進(jìn)行了更深入的探究：
探究實(shí)驗(yàn)一：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
取一支試管加入3～5 mL5%的過(guò)氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 緩慢，有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3～5 mL15%的過(guò)氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 迅速，有大量氣泡冒出 _濃度越大，過(guò)氧化氫分解的速率越快_
請(qǐng)你設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過(guò)氧化氫溶液、15%過(guò)氧化氫溶液
探究實(shí)驗(yàn)二：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
取一支試管加入3～5 mL15%的過(guò)氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中 緩慢有大量氣泡冒出
取一支試管加入3～5 mL15%的過(guò)氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中 迅速有大量氣泡冒出 溫度越高，過(guò)氧化氫分解的速率越大
13.(2014，株洲)現(xiàn)有某黃銅(銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應(yīng))樣品，請(qǐng)從如圖中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)測(cè)定該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并回答下列問(wèn)題：
(1)寫出儀器a的名稱：_長(zhǎng)頸漏斗_。
(2)實(shí)驗(yàn)要選擇的裝置是_乙丁戊_(填裝置編號(hào))。若產(chǎn)生的氣體從左向右流，則接口的順序?yàn)開(kāi)B、F、E、G_(填接口字母代號(hào));
(3)細(xì)心觀察發(fā)現(xiàn)：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于_b_。
a.瓶底內(nèi)壁 b.瓶口邊緣
c.瓶頸內(nèi)壁 d.瓶底外壁
(4)儀器組裝好后，在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先_檢查裝置的氣密性_。
(5)若實(shí)驗(yàn)樣品的質(zhì)量是9.9 g，實(shí)驗(yàn)中測(cè)定氫氣的體積是1.1 L(氫氣密度為0.09 g/L)，則該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)32.5%_。
14.(2014，隨州)實(shí)驗(yàn)室中的藥品一般要密封保存，否則可能會(huì)與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)里久置于空氣中變質(zhì)的過(guò)氧化鈉(Na2O2)固體的成分進(jìn)行探究。
[查閱資料](1)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(2)CaCl2溶液為中性
[猜想]Ⅰ.固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
�、�.固體為NaOH和Na2CO3的混合物
�、�.固體為NaOH
�、�.固體為Na2CO3
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
�、偃∩倭抗腆w于試管中，加水振蕩，直至完全溶解
_無(wú)明顯現(xiàn)象(或無(wú)氣泡產(chǎn)生)_ 猜想Ⅰ
不成立
�、谌∩倭竣俚娜芤河谠嚬苤校渭覥aCl2溶液至過(guò)量
_產(chǎn)生白色沉淀_ 證明有
Na2CO3
存在
�、踎取少量②的溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩_
_酚酞試液變紅_ 證明
NaOH
存在
綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明猜想Ⅱ是成立的。
[反思評(píng)價(jià)]
(1)實(shí)驗(yàn)操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl_。
(2)實(shí)驗(yàn)操作②中“滴加CaCl2溶液至過(guò)量”的目的是_除去溶液中的Na2CO3，防止干擾NaOH的鑒定_。
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