2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：物質(zhì)的組成

物質(zhì)的組成

1、元素、同位素、核素、同素異形體

(1)元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。如：所有核電荷數(shù)為1的原子都稱作氫原子，總稱為氫元素。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了110余種元素。

(2)同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同種原子，互稱同位素。“同位”是指在周期表中處于同一位置。

同位素的特征是原子序數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同。大多數(shù)元素都有幾種甚至十幾種的同位素。

①同位素的實例

H有三種同位素：

O有三種同位素：

C有三種同位素：

Sn有十種同位素：

U有二種同位素：

目前已知的同位素達(dá)數(shù)千種。

②同位素的穩(wěn)定性

③同位素的性質(zhì)

a.天然同位素有穩(wěn)定的百分組成

b.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同(同種元素的同位素)

④同位素的應(yīng)用

用作相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)

示蹤原子：用測巖石的年齡

放射治療，如等

核能，如等

(3)核素：

具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不完全相同的一種原子就稱為一種核素。

例如：都各自獨(dú)立稱為核素，即10種核素(但屬于4種元素)

注意：

同一種元素的不同核素之間互稱同位素。

(4)同素異形體

同素異形體：由同種元素所形成的幾種性質(zhì)不同種單質(zhì)叫做同素異形體。如

(氧氣)和(臭氧)，紅磷(P)和白磷()，金剛石和石墨等。

①同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。

②性質(zhì)不同的原因是結(jié)構(gòu)不同或組成不同。

③同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。如：

2、原子

①原子是化學(xué)變化中的最小粒子。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

②原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅等)和分子的基本粒子。

③原子是由更小的粒子構(gòu)成的。

④原子的概念是古希臘哲學(xué)家德謨克利特從哲學(xué)的角度首先提出來的。1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子說。目前人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識正在不斷地深入。

注意：

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是原子的重新排列和組合。

表1：原子與元素的聯(lián)系與區(qū)別

3、離子

離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

①離子的種類

②離子的生成途徑

③存在離子的物質(zhì)

注意：

在金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質(zhì)的基本粒子，是參加化學(xué)反應(yīng)的基本單元，是化學(xué)研究的微觀對象。

4、分子

分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。完整理解分子的概念，應(yīng)包括以下幾個方面。

①分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質(zhì)。

②分子有質(zhì)量，其數(shù)量級約為。

③分子間有間隔，并不斷運(yùn)動著。

④同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。

⑤每個分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。

⑥按組成分子的原子個數(shù)，可把分子分成

⑦分子間存在相互作用，此作用稱作分子間作用力(又稱范德華力)。它是一種較弱的作用力。

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