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來源：網(wǎng)絡資源 2023-08-12 19:38:47
物質的變化和性質
1、物理變化和化學變化
(1)物理變化是沒有生成其他物質的變化;
(2)物理變化宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成�；瘜W式前后一定一樣。
(3)化學變化是變化時生成了其他物質的變化。
(4)化學變化宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成�；瘜W式前后不一定不一樣(金剛石變成石墨除外)。
(5)區(qū)別：A、從宏觀上看，是否生成了其他的物質。
B、從微觀上看，發(fā)生物理變化時，只是構成物質的粒子(分子、原子、離子)之間的間隔發(fā)生了改變，粒子的本身沒有發(fā)生改變;發(fā)生化學變化時，構成物質的分子破裂，原子重新組合成新的分子，構成新的物質。
(6)聯(lián)系：在化學變化過程中，一定同時發(fā)生物理變化，而物理變化中不一定發(fā)生化學變化。
(7)判斷方法：宏觀方面是否有其他的物質生成。微觀方面是否有新分子生成。
(8)“其他物質”并不是指物質的形狀和狀態(tài)的變化，而是組成和結構的變化。
(9)在化學變化時，常伴隨有發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀、爆炸等現(xiàn)象，這些現(xiàn)象只能作為判斷的輔助依據(jù)，而不能作為判斷化學變化的標準。如燈泡通電發(fā)光發(fā)熱，無色的氧氣液化變成淡藍色的液體等都是物理變化。但是沒有現(xiàn)象不一定是沒發(fā)生化學變化。
(10)如果只是狀態(tài)或形狀的改變，一般是物理變化。
2、物質性質
(1)物理性質包括物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等。
(2)物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
(3)區(qū)分物理性質和化學性質時一定要抓住是否需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來。
（
利用化學性質與物理性質，不僅可以用來推斷物質及其用途，而且可以鑒別具體的物質，等等.
第二單元課題1空氣
一、空氣：
1、第一個得出空氣組成的化學家：拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。
2、空氣的成分按體積分數(shù)(不是質量分數(shù))計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%，其他氣體和雜質。
3、空氣是混合物
4、空氣的污染：排放到空氣中的有害物質主要是煙塵和有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)。
5、空氣的污染指數(shù)越大，空氣質量級別越高，空氣質量越差。
5、空氣中有害氣體主要來自化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
6、二氧化碳不是污染物。
7、工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應。
8、氮氣(1)化學性質不支持燃燒，不能燃燒，
(2)用途：可作保護氣，燈泡中充入可延長使用壽命，食品包裝時充氮以防腐，可作制冷劑。
9、稀有氣體(1)化學性質不活潑，(2)用途：常作保護氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用，通電時會發(fā)出不同顏色的光，制造低溫環(huán)境。
二、空氣中氧氣含量的測定
(1)實驗原理：用紅磷燃燒消耗鐘罩內的氧氣，導致鐘罩內壓強減小，在大氣壓的作用下，水進入瓶內占據(jù)減少的氧氣所占的空間，從而測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。
(2)反應式：4P+O22P2O5
(3)實驗步驟：
①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。
立即
②點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中，并塞子。
熄滅并冷卻
③待紅磷后，彈簧夾。
(4)實驗現(xiàn)象：①紅磷燃燒，產生大量白煙;②放熱;③冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的五分之一。
(5)實驗結論：①O2約占1/5;②空氣是混合物;③N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
(6)注意事項：
1>、可燃物要求：易燃燒，足量且產物是固體。
2>、裝置要求：氣密性良好
3>、在集氣瓶底加水的目的：吸收熱量，防止爆炸。
4>、不能否用鐵代替紅磷的原因：鐵不能在空氣中燃燒
5>、不能否用碳、硫代替紅磷的原因：因為硫、木炭燃燒生成二氧化硫、二氧化碳氣體，使壓強變化不大。
6>、不要用鎂代替紅磷的原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳。
(7)實驗誤差
1>、液面上升小于1/5原因：
(1)裝置氣密性不好
(2)紅磷的量不足
(3)裝置未冷卻就打開彈簧夾
(4)瓶內含有殘余的氧氣
2>、液面上升大于1/5原因：
(1)在燃燒過程中未夾緊彈簧夾
(2)插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內部分空氣受熱逸出
(8)實驗改進后的優(yōu)點:
裝置始終密封，實驗結論更準確，避免白煙擴散到空氣中污染環(huán)境，更環(huán)保。
三、氧氣
1、氧氣的組成：由氧元素組成的單質
2、氧氣的構成：一個氧分子由兩個氧原子構成的，或者氧氣是由氧分子構成的。
3、氧氣的物理性質：無色無味，不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。
4、氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能跟許多物質發(fā)生化學反應，具有氧化性，能支持燃燒，有助燃性。
5、木炭
1》操作：用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，由瓶口向下緩慢插入到盛有氧氣的集氣瓶中(原因是為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒)
2》現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光，(2)生成使石灰水變渾濁的氣體
3》表達式：C+O2====CO2
6、硫
1》現(xiàn)象：(1)硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，(2)產生有刺激性氣味的氣體。
2》表達式：S+ O2====SO2
3》注意點：預先放入少量水或少量的氫氧化鈉溶液，吸收SO2，防止空氣污染
7、鐵絲
1》實驗操作：把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中(為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應)。
2》現(xiàn)象：在氧氣中燃燒現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射，(2)生成黑色固體。
3》表達式：3Fe+2O2====Fe3O4
4》注意：
①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。
②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲。
④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。
⑤集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
8、氧氣的利弊
1、有害的方面：食物的腐敗，鋼鐵生銹;
2、有利的方面：釀酒，釀醋，呼吸作用
9、氧氣的用途
氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
氧氣制取
一、氧氣的工業(yè)制備
1、分離液態(tài)空氣法(原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)(這是物理變化，不是分解反應)
2、膜分離法
二、實驗室制氧氣
(一)、原理
MnO2
2H2O2=====2H2O+ O2↑
△
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+ O2↑
MnO2
2KClO3======2KCl+3O2↑
△
(二)、裝置
1、發(fā)生裝置：選擇的依據(jù)(或者考慮的因素)是反應物的狀態(tài)和反應條件
固體，需加熱）
(1)固固加熱型(反應物是
固體與液體，不需要加熱）
(2)固液不需加熱型(反應物是
2、收集裝置：選擇的依據(jù)(或者考慮的因素)是氣體的密度和溶解性
(1)密度比空氣大用向上排空氣法(這種收集方法收到氣體不純，但干燥)
(2)難溶或不溶于水用排水法(這種收集方法收到的氣體純凈)
3、裝置的優(yōu)點：(1)便于添加液體(2)操作簡單(3)控制反應速率(或控制反應的發(fā)生或停止)
4、氣密性的檢驗：
A、把導管的一端放入盛水的燒杯中，用手緊貼容器外壁，觀察到導管口有氣泡產生，則裝置不漏氣。
B、錐形瓶與長頸漏斗
方法一:松開彈簧夾，從長頸漏斗處注水,使之下端管口浸人水中，再把導管放入裝有水的燒杯中，用兩手緊貼錐形瓶外壁，如果導管口有氣泡冒出，放開手后有少量水進人導管形成一段水柱，說明裝置不漏氣。
方法二:夾緊彈簀夾，從長頸漏斗處注水,使之下端管口浸入水中,繼續(xù)加水形成一段水柱，與錐形瓶內液體產生液面差，且在一段時間內水柱不發(fā)生回落,說明裝置不漏氣。
C、長頸漏斗與注射器從長頸漏斗處注水，使之下端管口浸人水中。若往外拉注射器活塞，發(fā)現(xiàn)長頸漏斗下端冒出氣泡，則裝置氣密性良好;若往里推活塞，發(fā)現(xiàn)長頸漏斗內形成段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好。
(三)、操作制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
步驟：查裝定點收移熄
1、連接儀器(從下到上，從左到右)
2、檢驗氣密性
3、裝藥品
4、固定裝置
5、點燃
6、收集氣體
7、撤離導管
8、熄滅酒精燈
(四)、驗滿：
1、如果用向上排空氣法收集，驗滿方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明已滿。
2、如果用排水法收集，驗滿方法是看到水槽中有氣泡
(五)、檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃說明是氧氣。
(六)、注意事項
①試管口應略向下傾斜(防止藥品中殘存的水分受熱變成水蒸氣，遇冷倒流回試管底部，使試管炸裂。)
②藥品平鋪在試管的底部(增加物質的受熱面積。)
③鐵夾應夾在離試管口的1/4~1/3處(便于預熱)
④導管應稍露出橡皮塞(便于氣體排出)
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑦用排水法收集氧氣時，當導管口剛產生氣泡時不能立即收集，待導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時再收集。因為開始時排出的氣泡里空氣，若此時收集，則氧氣不純。
⑧若用向上排空氣法收集，導管伸到集氣瓶的底部，便于空氣排出。
⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片。
⑩實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈(防止水倒吸引起試管破裂)
9、以氧氣為核心的轉化關系圖
催化劑
改變
1、定義：指在化學變化里能夠化學反應的，而本身的在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑;催化劑在化學反應中的作用叫催化作用。
2、催化劑基本特征是“一變兩不變”
3、“一變”指的是改變反應速率，“改變”包括“加快”和“減慢”
4、“二不變”指的是質量和化學性質不變，(不是性質，也不是物理性質)
5、使用催化劑能使化學反應的速率不一定加快，也可能減慢
6、使用催化劑不能增加生成物的質量，而生成物的質量是由反應物的質量決定的。
7、二氧化錳不一定是用作任何反應的催化劑
8、一個反應的催化劑可以有多種。實驗室用過氧化氫制氧氣可能用二氧化錳可硫酸銅溶液作催化劑
9、催化劑不是化學反應的必要條件，它只改變化學反應的速率，而不能決定能否發(fā)生化學反應。如沒有催化劑，將過氧化氫加熱也能反應放出氧氣。
10、催化劑是參加化學反應的，但是它只是與反應物反應生成中間產物，反應結束后，又恢復為相同質量的原物質，并沒有生成其他物質，也就是說沒有生成新物質，因此催化劑只能是反應的一個條件，而不能是反應物。
11、催化劑在使用時，并不是越多越好。
12、高錳酸鉀雖能改變氯酸鉀制取氧氣的反應速率，但不是催化劑，因為它的質量和化學性質都發(fā)生了改變。
13、使用過的催化劑通過過濾、洗滌、干燥再回收利用
14、探究某種物質是不是“催化劑”時，一定要同時滿足三個條件：即(1)反應速率(2)前后質量(3)前后化學性質
反應類型
(一)化合反應
1、化合反應：把兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
2、化合反應：特征是“多”變“一”。
3、表示形式：A+B+……→C。
4、化合反應屬于基本反應類型中的一種。
5、反應中各元素的化合價不一定改變。
6、反應物不一定有單質，生成物一定是化合物。
(二)分解反應
1、定義：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
2、特征是“一”變“多”。
3、表示形式：A→B+C+……
4、屬于是基本反應類型中的一種，
5、反應前后，各元素化合價不一定改變。
6、反應物一定是化合物，生成物中不一定有單質。
(三)氧化反應
1、氧化反應：物質與氧之間的反應;
2、這里的“氧”不能換成“氧氣”，因為氧既包括單質氧氣，又包括化合物中的氧。
3、有氧氣參加的反應一定是氧化反應
4、氧化反應不一定有氧氣參加
5、氧化反應不屬于基本反應類型。
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