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化學(xué)方程式

中考化學(xué)方程式試題精編

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2013-01-05

初三化學(xué)第五單元化學(xué)方程式測(cè)試題

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2013-01-05

初中化學(xué)酸堿鹽化學(xué)方程式練習(xí)題

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2013-01-05

初三化學(xué)方程式單元檢測(cè)題

初三化學(xué)方程式單元檢測(cè)題 H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生改變的是（） ①原子的數(shù)目

2013-01-05

化學(xué)方程式綜合測(cè)試題（含答案）

化學(xué)方程式綜合測(cè)試題（含答案） 1.（1）露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉內(nèi)加入適量的稀硫酸:_____________,________________。（2）已知+3價(jià)鐵鹽與鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應(yīng),生成亞鐵鹽.現(xiàn)往生銹的鐵粉中加

2013-01-05

初三化學(xué)方程式測(cè)試題

化學(xué)方程式測(cè)試一、填空題 1．用化學(xué)用語(yǔ)表示: ①氮?dú)鈅___________ ②水銀____________ ③三個(gè)鋁離子____________ ④硝酸根離子____________ ⑤負(fù)二價(jià)的硫____________ ⑥氯化亞鐵____________ 2．書寫下列方程式

2013-01-05

九年級(jí)化學(xué)方程式的專項(xiàng)練習(xí)題

化學(xué)方程式的專項(xiàng)練習(xí)題一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 1、鎂在空氣中燃燒：______________________ _____ 2、鐵在氧氣中燃燒：____________________ _______ 3、銅在空氣中受熱：______________ ____________

2013-01-05

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。（2）已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

2012-12-26

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)

2012-12-26

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)方程式表示的意義

①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件； ②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比； ③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。

2012-12-26

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)方程式定義及書寫方法

定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào)；③注明化學(xué)反應(yīng)的條件

2012-12-26

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的一定不變：原子種類、原子數(shù)目

2012-12-26

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：質(zhì)量守恒定律概念

質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化；②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面

2012-12-26

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：反應(yīng)物（或生成物）不純的化學(xué)方程式計(jì)算

化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物時(shí)，要先把不純的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，要注意純度與雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的區(qū)別。純度

2012-12-26

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算

有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算比較簡(jiǎn)單，但解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。三個(gè)要領(lǐng)：（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；（2）化

2012-12-26

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