初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：原子團(tuán)

由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán) 常見的原子團(tuán)：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

2015-05-27

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：原子

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等)；金屬單質(zhì)(如鐵、汞等)；稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在

2015-05-27

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量： 國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量 1/12) 注意： 相對(duì)原子質(zhì)量

2015-05-27

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：原子中的電量關(guān)系

在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子

2015-05-27

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：分子原子區(qū)別

分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn) (1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 (2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，

2015-05-27

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)關(guān)系

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù)) 因?yàn)樵�子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 ②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 ③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量 因?yàn)樵�子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 ④電子能量的高低決定電

2015-05-27

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：構(gòu)成原子的粒子

⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。 ⑶

2015-05-27

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量

2015-03-08

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：了解原子結(jié)構(gòu)（四）

質(zhì)量關(guān)系： m（原子）= m（原子核）+ m（電子） m（原子核） （原因是一個(gè)電子的質(zhì)量很小，可以忽略） 由于一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量的概念。

2015-03-08

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：了解原子結(jié)構(gòu)（三）

電量關(guān)系： 核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）； 質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)（原因是原子不帶電）； 所以在原子中：核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)

2015-03-08

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：了解原子結(jié)構(gòu)（二）

電性關(guān)系： 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負(fù)電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子。

2015-03-08

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：了解原子結(jié)構(gòu)（一）

①在原子里，因?yàn)?核電荷數(shù)＝ 數(shù)＝ 數(shù)，所以原子不顯電性。 ② 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是 數(shù)。 ③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近 ④ 構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi) 數(shù)。 ⑤ 電子質(zhì)量忽略不計(jì)

2015-03-08

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：元素符號(hào)

元素符號(hào) 1.書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。 2.表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。 3.原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素

2015-03-06

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：元素的分類和分布

元素的分類和分布 1.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種 2.元素的分布： ①地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al ②人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素：O和Ca ③空氣中前二位的元素

2015-03-06

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：元素與原子的比較

元 素 原 子 區(qū) 別 含義 宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù) 微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù) 適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)

2015-03-06